氯化锂化学式LiCl。无色的八面体结晶，很易潮解，是所知盐类中易潮解的。味很咸，像氯化钠。在红热下熔化为清液，白热时蒸发。很易溶于水，溶于纯醇、醚或醚与醇的混合液，其他碱金属氯化物则不溶，据此可用萃取法分离锂盐与其他碱金属盐。从前锂盐只限于治疗痛风，近来，常用于玻璃及瓷釉上。金属锂在氯气中燃烧可制得LiCl。无水氯化锂为无色立方晶系晶体或白色晶体粉末。

　　水溶液呈中性及微碱性。氯化锂(LiCl)可广泛使用于电池、医药、生物、食物等领域。跟着氯化锂使用越来越广泛，各行各业对其纯度的要求也越发严重。特级无水氯化锂产品要求其纯度不小于99.3%。因为产品中杂质Na+与Li+性质类似，导致NaCl成为LiCl生产工艺过程中和后期难去除的杂质离子。在以LiCl为材料电解生产金属锂时，因为NaCl的电解电位低于LiCl,导致钠先于锂被电解出来，影响金属锂的纯度。

　　当前无水氯化锂的制备主要选用以下两种方法：

　　(1)氢氧化锂或碳酸锂转化法，该方法选用氢氧化锂或碳酸锂与盐酸反响生成氯化锂，再经分离、洗刷、浓缩、结晶枯燥等工序后得到无水氯化锂产品；其缺陷主要是该过程需经多次洗刷、浓缩等工序，能源浪费大。

　　(2)矿石直接转化法，该方法以锂辉石精矿为材料，首先将锂辉石精矿转化硫酸锂，再由硫酸锂制得氢氧化锂或碳酸锂，经过方法(1)制备无水氯化锂；缺陷主要是工艺流程长，操作工序多，设备出资大，且简单构成金属锂的丢失。